LC 28 : Cinétique électrochimique
Bibliographie :
- Chimie PC/PC*, T. Ribeyre, de Boeck
- Tout en un, chimie PSI/PSI*, Dunod
Intro :
On place dans un becher : de l’acide chloridrique à 1mol/L et une plaque de plomb. Thermodynamiquement la réaction entre les ions H+ et le plomb est favorisée. Pas de dégagement gazeux. C’est un blocage cinétique. Si on touche le plomb avec une lame de platine on débloque cinétiquement.
I.Cinétique électrochimique
1)Réaction électrochimique
Réaction électrochimique : déf Elle se fait en 2 étapes : approche de la matière au voisinage de l’électrode, échange d’électron entre redox et électron à la surface.
2)Intensité et vitesse de réaction
Expression de la vitesse de la réaction en fonction de l’intensité
II.Courbe I-E
1)Aspect expérimentaux
Montage à trois électrodes + tête des courbes
2)Systèmes lents/Systèmes rapide
Définition
notion de transport de charge limitant (pour des domaines limités de potentiel) notion de surtension cathodique et anodique (exemple du Fer sur Pt et sur Fe)
3)Limitation par transport de matière
notion de palier de diffusion
Expérience : courbe i-E de Fe3+/Fe2+ pour différentes concentrations
2 cas où on a pas de palier : espèce qui réagit est l’électrode + mur du solvant
courbe de changement de contrôle
III.Utilisation des courbes I-E
1)Réaction spontanée
Retour sur l’exprience d’introduction avec courbe sur le Pt et sur le Pb.